Гидролиз солей

Гидролиз — это обменная реакция между веществом и водой, в большинстве случаев обратимая.

В ЕГЭ рассматривается гидролиз растворимых солей.

❗️ Любую соль можно «разложить» на кислоту и основание/амфотерный гидроксид, которыми она образована.
Вы уже знаете, что кислоты бывают сильными и слабыми.

Основания тоже бывают сильными и слабыми. К сильным относятся растворимые гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов; к слабым — гидроксиды остальных металлов, а также NH₃⋅H₂O.

Анионы слабых кислот и катионы слабых оснований могут обратимо реагировать с водой с образованием слабых электролитов, например:
S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻
HS⁻ + H₂O ⇄ H₂S + OH⁻
(H₂S — слабый электролит)
Образуется избыток OH⁻ ионов, поэтому среда раствора щелочная ☝️

Mg²⁺ + H₂O ⇄ MgOH⁺ + H⁺
MgOH⁺ + H₂O ⇄ Mg(OH)₂ + H⁺
(Mg(OH)₂ — слабый электролит)
Образуется избыток H⁺ ионов, поэтому среда раствора кислая ☝️

Гидролиз протекает по «слабому иону» , а среда определяется по «сильному».

1️⃣ Соль образована сильной кислотой и сильным основанием (NaCl, K₂SO₄)
В результате взаимодействия аниона и катиона с водой не образуется слабого электролита, значит гидролиз не протекает❗️
Среда раствора близка к нейтральной.

2️⃣ Соль образована сильной кислотой и слабым основанием (NH₄Br, FeCl₂)
C образованием слабого электролита с водой взаимодействует катион, гидролиз идет по катиону❗️
В растворе избыток ионов H⁺, среда раствора кислая.

3️⃣ Соль образована слабой кислотой и сильным основанием (Na₂S, CH₃COOK)
С водой взаимодействует анион, гидролиз идет по аниону❗️
В растворе избыток OH⁻ ионов, среда раствора щелочная.

4️⃣ Соль образована слабой кислотой и слабым основанием (Al₂S₃, Fe₂(CO₃)₃)
Гидролиз протекает и по катиону, и по аниону.
Концентрация OH⁻ и H⁺ приблизительно равны, среда раствора близка к нейтральной.
Такие соли часто подвергаются необратимому гидролизу:
Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S

Если вы нашли ошибку, пожалуйста, выделите фрагмент текста и нажмите Ctrl+Enter. Мы обязательно поправим!

Редакция Без Сменки
Честно. Понятно. С душой.
Где вы учитесь?

Вам так же будет интересно

РЕКУРСИЯ
◾️Вычисление числа Фибоначчи Последовательность Фибоначчи представляет следующий ряд чисел:...
Насыщенные и ненасыщенные пары
Сначала вспомним простое определение 🙆‍♀️ Пар жидкости — газообразное состояние этой жидкости. ...
28 сервисов, которые помогут подготовиться к ЕГЭ по английскому
С помощью этих материалов вы сможете с лёгкостью найти нужный вам сервис по подготовке к ЕГЭ по...
All, every, whole
⚡️ All — все (напоминает по значению everything). Слово all обычно используют в связке с...
Гармонические колебания
Как что-то может гармонично колебаться? Кажется, что это вовсе несовместимые понятия 🙃 ...
Основания и амфотерные гидроксиды
Амфотерные гидроксиды могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Записывать их тоже...

0 комментария

Авторизуйтесь, чтобы оставить комментарий.

Подпишитесь на еженедельную рассылку полезных материалов про ЕГЭ, высшее образование и вузы и получите скидку на курсы Вебиума

Сообщить об опечатке

Текст, который будет отправлен нашим редакторам: