Химическое равновесие

Вы уже знаете, что реакции бывают обратимыми и необратимыми. А ещё вы знаете, что реакции протекают с различной скорость. Теперь объединим информацию и разберёмся со смещением равновесия 😉

📌 Необратимыми называют реакции, которые протекают только в прямом направлении. Продукты не могут реагировать друг с другом в этих же условиях с получением реагентов.

Обратимые реакции идут и в прямом, и в обратном направлении 🔛

Для любой обратимой реакции рано или поздно наступает состояние, когда скорость прямой и обратной реакции совпадает. Такое состояние называют химическим равновесием ❗️

✍🏼 Химическое равновесие может нарушаться, или смещаться, под действие различных факторов. Как только такой фактор «сваливается» на систему, равновесие смещается таким образом, чтобы ослабить воздействие этого фактора.

🔹 Температура
Из прошлого шага мы знаем, что температура серьезно влияет на скорость реакции, а значит и равновесие!

✍🏼 При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (-Q).
При уменьшении температуры — в сторону экзотермической (+Q).

🔹 Концентрация реагентов и продуктов
Если концентрации одного из веществ увеличивается, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая это вещество расходует. Если концентрация вещества уменьшается, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая это вещество синтезирует.

✍🏼 Если увеличивается конц-я реагента, равновесие смещается в сторону прямой реакции;
уменьшается конц-я реагента — в сторону обратной реакции;
увеличивается конц-я продукта — в сторону обратной реакции;
уменьшается конц-я реагента — в сторону прямой реакции.

🔹 Давление/объем
Напомним, что данные параметры оказывают влияние только на газообразные вещества

✍🏼 Если давление увеличивается (уменьшается объем), равновесие смещается в сторону реакции с меньшей суммой коэффициентов перед газами;
если давление уменьшается (увеличивается объем) — -в сторону реакции с большей суммой коэффициентов перед газами.

❗️ Если сумма перед газами в левой и правой части одинакова, то при изменении давления/объема равновесие практически не смещается.

🔹 Катализатор
Катализатор ускоряет как прямую реакцию, так и обратную, поэтому…

…внесение катализатора не оказывает влияния на равновесие!

Если вы нашли ошибку, пожалуйста, выделите фрагмент текста и нажмите Ctrl+Enter. Мы обязательно поправим!

Редакция Без Сменки
Честно. Понятно. С душой.
Где вы учитесь?

Вам так же будет интересно

2 КУЧИ КАМНЕЙ — решение задачи
Петя и Ваня играют в камни, но перед ними лежит уже 2 кучи камней, условия игры: а) Возможные...
Слюна и ее роль
  У человека есть 3 пары крупных слюнных желез: околоушные, подчелюстные и подъязычные. И...
Судебная система
В соответствии с Конституцией РФ судебную систему РФ составляют: - Конституционный Суд РФ -...
ОСОБЕННОСТИ РУССКОЙ ПУНКТУАЦИИ
В некоторых случаях очень хочется поставить запятую, руководствуясь правилами, но пунктуация...
Как описывать графики на английском языке: письменная часть ЕГЭ
Хей! Лови небольшую шпаргалку по тому, как описывать графики на английском языке в письменной части...
Центростремительное ускорение
Модуль центростремительного ускорения определяется формулой: а = v²/R где v — линейная скорость...

0 комментария

Авторизуйтесь, чтобы оставить комментарий.

Подпишитесь на еженедельную рассылку полезных материалов про ЕГЭ, высшее образование и вузы и получите скидку на курсы Вебиума

Сообщить об опечатке

Текст, который будет отправлен нашим редакторам: