Вы уже знаете, что реакции бывают обратимыми и необратимыми. А ещё вы знаете, что реакции протекают с различной скорость. Теперь объединим информацию и разберёмся со смещением равновесия 😉
Обратимые реакции идут и в прямом, и в обратном направлении 🔛
Для любой обратимой реакции рано или поздно наступает состояние, когда скорость прямой и обратной реакции совпадает. Такое состояние называют химическим равновесием ❗️
✍🏼 Химическое равновесие может нарушаться, или смещаться, под действие различных факторов. Как только такой фактор «сваливается» на систему, равновесие смещается таким образом, чтобы ослабить воздействие этого фактора.
🔹 Температура
Из прошлого шага мы знаем, что температура серьезно влияет на скорость реакции, а значит и равновесие!
✍🏼 При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (-Q).
При уменьшении температуры — в сторону экзотермической (+Q).
🔹 Концентрация реагентов и продуктов
Если концентрации одного из веществ увеличивается, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая это вещество расходует. Если концентрация вещества уменьшается, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая это вещество синтезирует.
✍🏼 Если увеличивается конц-я реагента, равновесие смещается в сторону прямой реакции;
уменьшается конц-я реагента — в сторону обратной реакции;
увеличивается конц-я продукта — в сторону обратной реакции;
уменьшается конц-я реагента — в сторону прямой реакции.
🔹 Давление/объем
Напомним, что данные параметры оказывают влияние только на газообразные вещества
✍🏼 Если давление увеличивается (уменьшается объем), равновесие смещается в сторону реакции с меньшей суммой коэффициентов перед газами;
если давление уменьшается (увеличивается объем) — -в сторону реакции с большей суммой коэффициентов перед газами.
❗️ Если сумма перед газами в левой и правой части одинакова, то при изменении давления/объема равновесие практически не смещается.
🔹 Катализатор
Катализатор ускоряет как прямую реакцию, так и обратную, поэтому…
…внесение катализатора не оказывает влияния на равновесие!
Авторизуйтесь, чтобы оставить комментарий.