Качественные реакции в органической химии

Качественные реакции протекают с изменением цвета раствора, выделением газа или образованием осадка. Короче говоря, должен быть заметен признак протекания реакции!

🔹 АЛКАНЫ
Хотелось бы тут что-то написать, но качественных реакций на алканы нет…

🔹 АЛКЕНЫ, АЛКИНЫ, АЛКАДИЕНЫ
Короче говоря, все те товарищи, у которых есть кратные связи. Они обесцвечивают бромную воду и подкисленный раствор перманганата калия:
СH≡CH + 2Br₂ → Br₂HC-CHBr₂
СH₂=СH-СH=СH₂ + 4KMnO₄ + 6H₂SO₄ → 2CO₂ + HOOC-COOH + 4MnSO₄ + 2K₂SO₄ + 8H₂O

Если окисление протекает в нейтральной среде, то наблюдается также образование бурого осадка MnO₂:
3CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ + 4Н₂О → 3HO-СH₂-CH₂-OH + 2MnO₂ + 2KOH

🔹 АЛКИНЫ (с концевой тройной связью)
Как вы помните, такие алкины проявляют слабые кислотные свойства, поэтому реагируют с аммиачным раствором оксида серебра с образованием осадка:
СH≡CH + [Ag(NH₃)₂]OH → AgС≡CAg↓ + NH₃ + H₂O

🔹 ГОМОЛОГИ БЕНЗОЛА
Сам бензол обнаружить непросто, разве взаимодействием с азотной кислотой:
С₆H₆ + HNO₃ → С₆H₅NO₂ + H₂O
Нитробензол — тяжелая желтоватая маслянистая жидкость

Гомологи бензола окисляются подкисленным раствором перманганата калия, наблюдается обесцвечивание раствора:
5С₆H₅СH₃ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ → 5С₆H₅СOOH + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 14H₂O

🔹 ОДНОАТОМНЫЕ СПИРТЫ
Реагируют с ЩМ с выделением газа:
СH₃CH₂OH + Na → СH₃CH₂ONa + H₂

Первичные и вторичные спирты легко окисляются раствором перманганата или дихромата калия, наблюдается обесцвечивание раствора
3СH₃CH₂OH + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → 3СH₃CHO + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O
5СH₃CH(OH)СH₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5СH₃C(O)СH₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Первичные и вторичные спирты окисляются оксидом меди(II), наблюдаем образование осадка медного цвета:
СH₃CH₂OH + CuO → СH₃CHO + Cu↓ + H₂O (t°C)

🔹 МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ
Как и одноатомные, они реагируют с ЩМ с выделением газа:
HO-СH₂-CH₂-OH + 2Na → NaO-СH₂-CH₂-ONa + H₂↑

При взаимодействии с гидроксидом меди(II) наблюдается растворение осадка и образование раствора синего цвета!

🔹 ФЕНОЛ
Реагирует с ЩМ с выделением газа:
2С₆H₅OH + 2Na → 2С₆H₅ONa + H₂↑

Обесцвечивает раствор бромной воды + образуется белый осадок трибромфенола:
С₆H₅OH + 3Br₂ → 2,4,6-трибромфенол↓ + 3HBr

При взаимодействии с хлоридом железа(III) образуется фиолетовый раствор.

🔹 АЛЬДЕГИДЫ
При взаимодействии с аммиачным раствором оксида серебра(I) образуется осадок серебряного цвета:
СH₃CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH → СH₃COONH₄ + 2Ag↓ + 3NH₃↑ + H₂O

Обесцвечивают раствор перманганата калия и дихромата калия:
3СH₃CHO + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5СH₃COOH + 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 3H₂O

Взаимодействие с гидроксидом меди(II) при нагревании приводит к образованию осадка красно-кирпичного цвета:
СH₃-CHO + 2Cu(OH)₂ → СH₃-COOH + H₂O + Cu₂O↓

🔹 КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ
Кислоты изменяют окраску индикаторов: лакмус и метилоранжевый становится красными.

При взаимодействии с металлами наблюдаем выделение газа и растворение металла:
2СH₃COOH + Ca → (СH₃COO)₂Ca + H₂

При взаимодействии с солями угольной кислоты выделяется газ:
СH₃COOH + NaHCO₃ → СH₃COONa + CO₂ + H₂O

🔹 АМИНЫ
Амины проявляют слабые основные свойства, они способны изменять окраску индикаторов:
фенолфталеин — розовый;
лакмус — синий;
метилоранж — жёлтый.

🔹 ПЕРВИЧНЫЕ АМИНЫ
Первичные амины реагируют с азотной кислотой с с выделением бесцветного газа — азота:
СH₃NH₂ + HNO₂ → СH₃OH + N₂↑ + H₂O

🔹 АНИЛИН
Анилин не изменяет окраску индикаторов, зато он реагирует с бромной водой. Наблюдается обесцвечивание раствора и образование белого осадка:
С₆H₅NH₂ + 3Br₂ → 2,4,6-трибромфенол↓ + 3HBr

Также анилин реагирует с хлорной известью. При этом наблюдается окрашивание раствора в фиолетовый цвет:

🔹 ГЛЮКОЗА (и другие альдозы)
Альдозы, как и альдегиды, способны окисляться. Поэтому их можно обнаружить с помощью разнообразных соединений.
Глюкоза вступает в реакцию серебряного зеркала, обесцвечивает раствор перманганата калия и бромную воду!

🔹 УГЛЕВОДЫ
Качественной реакцией на любые углеводы служит взаимодействие с Cu(OH)₂. При этом наблюдается растворение осадка гидроксида и окрашивание раствора в синий цвет.

🔹 КРАХМАЛ
Крахмал, хоть и углевод, отличился! Помимо реакции с Cu(OH)₂ его можно обнаружить иодом.
При взаимодействии крахмала и иода появляется фиолетовое окрашивание 👍

🔹 БЕЛКИ
При взаимодействии белков с концентрированной азотной кислотой происходит денатурация и появление жёлтой окраски.

Также белки реагируют со свежеосажденным Cu(OH)₂. При этом белок окрашивается в фиолетовый цвет!

Если вы нашли ошибку, пожалуйста, выделите фрагмент текста и нажмите Ctrl+Enter. Мы обязательно поправим!

Редакция Без Сменки
Честно. Понятно. С душой.
Где вы учитесь?

Вам так же будет интересно

Волокна
Волокно — это тонкая нить. Она может быть натуральной, искусственной или минеральной. Разберёмся,...
Первый и второй законы термодинамики
Первый закон термодинамики И вычислить его можно по формуле 👇 Например, вы кипятите чайник...
Электрическое сопротивление
~ Обозначается: R. ~ Единица измерения: Ом (ом). Причина — взаимодействие электронов и ионов...
Сера: её свойства и соединения
Сера (S) — элемент VIA группы, соседка кислорода. У серы, как и у кислорода, 6 валентных...
Типы органических химических реакций
Как и в неорганической химии в органике существуют различные системы классификации. В зависимости...
Правила постановки тире в предложении
Тире в простом предложении В первую очередь — между подлежащим и сказуемым, выраженными: 🔸...

0 комментария

Авторизуйтесь, чтобы оставить комментарий.

Подпишитесь на еженедельную рассылку полезных материалов про ЕГЭ, высшее образование и вузы и получите скидку на курсы Вебиума

Сообщить об опечатке

Текст, который будет отправлен нашим редакторам: