Как запоминать названия в химии: неорганические вещества

Редакция Без Сменки
Честно. Понятно. С душой.

Существует два вида номенклатуры: тривиальная и систематическая (ИЮПАК).

Тривиальная номенклатура — это система, которая сложилась исторически. Она не отражает принадлежность к какому-либо классу, химические или физические свойства. Однако тривиальная номенклатура связана с цветом, происхождением и может быть способ получения. Например, хлорат калия впервые был получен Клодом Бертолле. Поэтому эта соль называется бертолетова. 

ИЮПАК номенклатура признана во всём мире. Вещества получают своё название в соответствии с принадлежности к какому-то классу, строению и химическим свойствам. 

Рассмотрим разные классы соединений и научимся их правильно называть.

Бинарные соединения

Бинарные вещества состоят из атомов двух типов: металл или неметалл в положительной степени окисления и неметалл в отрицательной степени окисления.

Названия бинарных соединений строятся следующим образом: 

название + название элемента в родительном падеже + степень окисления

Названия анионов формируются по схеме: название + суффикс -ид. Например, водород в степени окисления минус один — это гибрид ион. 

Основные и амфотерные гидроксиды

Гидроксиды необходимо рассматривать как продукты взаимодействия оксидов с водой. 

Названия гидроксидов формируются по схеме: 

«гидроксид» + название элемента в родительном падеже + степень окисления

Например, NaOH — гидроксид натрия.

Кислоты

Некоторые кислоты, а точнее, все кислородосодержащие, также являются гидроксидами. 

Поэтому правило названий кислот формируется по такой же схеме: 

«гидроксид» + название элемента в родительном падеже + степень окисления

Например, H2SO4 — гидроксид серы (VI).

Если кислота образована элементов в высшей степени окисления, то её название образуется от название элемента + суффикс -вая/-ная. 

Например, HNO3 — азотная кислота.

Для кислот с низкой степенью окисления работает такой же принцип, только суффикс меняется на -истая.

Например, HNO2 — азотистая кислота.

Если у элемента несколько степеней окисления, то суффиксы меняются в следующем порядке: -ная, -оватая, -истая, -оватистая.

Например, HCLO4 — хлорная кислота, HCLO3 — хлорноватая кислота, HCLO2 — хлористая кислота, HCLO — хлорноватистая кислота.

Запоминалка суффиксов: Стальная свая кривоватая, местами чистая, местами грязноватистая.

Если кислота не содержит кислород в составе, то к названию добавляется окончание -оводородная. 

Например, HCL — хлороводородная кислота. 

Соли

Соли состоят из аниона кислотного остатка и катиона металла или катиона аммония. 

Формула названия солей: название аниона + названия катиона в родительном падеже. Не забываем про степень окисления.

Названия кислотных остатков формируются по схемам: 

  • Если элемент аниона находится в максимальной степени окисления, то будет суффикс -ат.
  • Если в минимальной степени окисления — суффикс -ит.

Например, Na2SO4 — сульфат натрия, Na2SO3 — сульфит натрия.

Для солей с большим диапазоном степеней окисления используем следующие формулы:

  • Если низкая степень окисления, то будет приставка гипо-.
  • Если высокая степень окисления, то будет приставка пер-.

Например, KCLO4 — перхлорат калия, KCLO — гипохлорит калия.

Для обозначения анионов кислых солей к названию соответствующего кислотного остатка добавляют приставку гидро-.

Например, Na2HPO4 — гидрофосфат натрия.

Для обозначения анионов основных солей используют приставку гидроксо-.

Например, (CuOH)2CO3 — гидроксокарбонат меди (II).

Уверены, что через месяц тренировки вам не составить труда называть эти химические соединения. 

 

Где вы учитесь?

Вам также будет интересно

Схема решения задач на синтез белка
Схема решения задач на синтез белка Задача на РНК-вирусы
Ладья
📌 Задание: Дан квадрат. В левом верхнем углу квадрата стоит ладья. За один ход ладья может переместиться в пределах квадрата на любое количество...
ЗАДАНИЕ 3 | Нерациональное природопользование
II тип задания — нерациональное природопользование 📚 Теория для задания: Основные примеры нерационального природопользования: • продольная...
Основные тригонометрические тождества
Подготовили основные тригонометрические тождества, которые нужно знать для ЕГЭ по математике: основное тригонометрическое тождество; формулы...
ЗАДАНИЕ 13 | центры автомобилестроения России
XI тип — центры автомобилестроения России 📚 Теория для задания: Главные центры автомобилестроения в России: • Набережные Челны (КамАЗ) •...
Мировое хозяйство. Хозяйство России. Регионы России
I тип — изменение объёмов производства 📚 Теория для задания: • Если показатели > 100 (%) — делаем вывод, что объёмы производства увеличились...

0 комментария

Авторизуйтесь, чтобы оставить комментарий.