Сера: её свойства и соединения

Редакция Без Сменки
Честно. Понятно. С душой.

Сера (S) — элемент VIA группы, соседка кислорода. У серы, как и у кислорода, 6 валентных электронов.

В соединениях сера проявляет степень окисления -2, +4, +6.

Простое вещество сера существует в трех аллотропных модификациях 👇

Ромбическая и моноклинная состоят из циклических молекул S₈ (то есть имеют молекулярное строение), но упакованы эти  «серы» по-разному. Кристаллы моноклинной и ромбической серы отличаются формой, отсюда и названия.

Пластическая сера — аморфное и нестабильное вещество.

Наиболее стабильная модификация — ромбическая.

Серу довольно легко перевести в пластическое состояние — для этого необходимо расплавить порошок и резко охладить.

📽️ Мы нашли видео специально для тебя: https://vk.cc/aCJMdE

Сера встречается в природе в самородном виде.

Также её получают из продуктов, сопутствующих нефти и природному газ

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

Сера — реакционноспособный неметалл, он реагирует с большим количеством соединений.

1️⃣ + металлы

Cu + S → CuS (t°C)

Hg + S → HgS (со ртутью реакция протекает без нагревания!)

2️⃣ + неметаллы

S + 3F₂ → SF₆

S + O₂ → SO₂ (t°C)

2S + C → CS₂ (t°C)

H₂ + S ⇄ H₂S (t°C)

Сера НЕ реагирует с азотом и иодом❌

3️⃣ + щёлочи

3S + 6KOH → 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O (t°C)

4️⃣ + кислоты-окислители

S + 2H₂SO₄ (конц.) → 3SO₂ + 2H₂O (t°C)

S + 6HNO₃ (конц.) → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O (t°C)

СЕРОВОДОРОД 🤭

Даже люди, далекие от химии, помнят, что сероводород (H₂S) обладает резким и неприятным запахом тухлых яиц

Кроме того этот газ токсичен❗

Обычно в лаборатории сероводород получают действием разбавленных кислот на сульфиды:

FeS + 2HCl → H₂S + FeCl₂

ℹ️ Cероводород — типичный восстановитель. Он легко сгорает в кислороде и окисляется галогенами:

H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O (t°C)

H₂S + Br₂ → S + 2HBr (с I₂ аналогично)

Раствор сероводорода в воде — слабая сероводородная кислота, образующая средние и кислые соли.

Также как и сероводород — типичный восстановитель:

H₂S + 4Сl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl

ℹ️ ОКСИД СЕРЫ(IV)

SO₂ — сернистый ангидрид, сернистый газ. Это бесцветный газ с резким запахом, термически устойчив, хорошо растворим в воде

Получают его обжигом серы или сульфидов:

S + O₂ → SO₂ (t°C)

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂ (t°C)

Также SO₂ образуется при обработке солей сернистой кислоты минеральными

кислотами:

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + H₂O

ℹ️ SO₂ — типичный кислотный оксид. При его растворении в воде образуется сернистая кислота H₂SO₃. Сернистая кислота существует только в растворе

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃ + H₂O

Ba(OH)₂ + 2SO₂ → Ba(HSO₃)₂

SO₂ легко окисляется. Реакции с окрашенными окислителями являются качественными на SO₂

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

ℹ️ ОКСИД СЕРЫ(VI)

SO₃ — серный ангидрид. Это бесцветная летучая жидкость; на воздухе «дымит», сильно поглощает влагу

SO₃ хорошо растворяется в 100%-ной серной кислоте, такой раствор называется олеумом

Получают SO₃ окислением SO2 в присутствии катализатора

2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ (V₂O₅, t°C)

Серный ангидрид — кислотный оксид. Ему соответствует сильная кислота — H₂SO₄

2NaOH + SO₃ → Na₂SO₄ + H₂O

NaOH + SO₃ → NaHSO₄

Где вы учитесь?

Вам также будет интересно

Вечные образы в мировой литературе
Давайте вместе расширим понимание образов в литературе? Богоматерь  Самоотверженная материнская любовь. Где встречается:  ...
Свойства химических оксидов
1️⃣ + H₂O кислотные оксиды реагируют с водой с образованием соответствующих кислот (искл. SiO₂). Таблицу оксидов и их кислот мы для тебя подготовили...
Maybe, probably, perhaps, possibly
Итак, все эти слова, разумеется, являются синонимами, и переводятся как «вероятно», «возможно». Но всё-таки нам надо научиться их отличать... Если...
АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ТЕКСТОВЫХ ЗАДАЧ
Все или почти все текстовые задачи идут по одной проверенной схеме. Сначала естественно, нужно прочитать текст самой задачи, затем нарисовать к ней...
Масса
🍰 Представим, что атом — тортик с определённой массой. Есть тортик-водород (H), тортик-кислород (O), тортик-углерод (C). Взвесим каждый из них и...
Пресмыкающиеся
И давайте поподробнее остановимся на крокодилах. У всех пресмыкающихся 2 круга кровообращения и трёхкамерное сердце с неполной перегородкой между...

0 комментария

Авторизуйтесь, чтобы оставить комментарий.